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    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    B、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
    C、在食盐中添加适量的碘酸钾
    D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    考点：硅和二氧化硅,碘与人体健康,乙烯的化学性质
    专题：
    分析：A、氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品；
    B、镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料；
    C、在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘；
    D、乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．
    解答： 解：A．氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品，而不是浓硫酸，故A错误；
    B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料，故B正确；
    C．在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘，而不是碘单质，故C正确；
    D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了常见物质的性质与生活常识，难度一般，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
    （1）用△H1、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ；
    （2）回答下列反应（1）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为
     
    L?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
     
    0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    试回答：
    （1）A中含氧官能团的名称是
     
    和
     
    ．
    （2）B→C的反应类型
     
    ．
    （3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出E的一种结构简式
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．A的化学式为C7H8O2           b．B能与NaHCO3溶液反应
    c．C可能发生聚合反应           d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值一定等于1
    B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
    C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
    D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
    C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
    D、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
    C、5.6克Fe与200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）
    离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
    c（mol?L-1）1125a
    A、反应中共转移0.9 mol电子
    B、铝元素以Al（OH）3的形式存在
    C、阴极质量增加3.2 g
    D、a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
    C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol

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