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    向FeBr2、FeI2的混合溶液中通人适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）

    A．曲线d代表溶液中Br-变化情况

    B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

    C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) = 2：3

    D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2Fe2++ 2Cl2 = I2+2Fe3++ 4C1-

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( )

    ①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B

    ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<B

    A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六安市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

    B．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）

    A．称量的NaOH固体已经潮解

    B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水

    C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温

    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题：

    (1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

    a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味

    (2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

    (3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

    ①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。

    ②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

    ③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++ H2SiO3↓

    D．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

    ①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。

    ②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。

    （2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。

    ①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (写出两条即可)。

    ②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

    ③由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色

    C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是( )

    A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    B. 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    C. 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

    D. 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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