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(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
湿法炼铜:CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被          (填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是           
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          
A.HNO3          B.H2O2                     C.KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是          。(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是         (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)===CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)    △H2=-196kJ/mol
H2(g)+O2(g)==H2O(l)          △H3=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=     
(3)欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)


(1)还原
(2)方法一
①取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量
②B
③CuO或Cu(OH)2(答案合理均给分)
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解。
方法二:
+64kJ/mol
(3)

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?朝阳区一模)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2
湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)成铜单质.
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用.
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O,实验室模拟回收过程如下:

①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是
取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量
取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
B
B

A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是
CuO或Cu(OH)2
CuO或Cu(OH)2
.(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是
CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解
CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解
(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2?2H2O.
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)═CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)═CuSO4(aq)+H2(g)的△H=
+64kJ/mol
+64kJ/mol

(3)欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛.
Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验.

(1)操作③所需的仪器有:烧杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)为了回收金,他们查阅了有关资料如表:
编号 常温下反应 化学平衡常数
反应1 Au+6HNO3 Au(NO33+3NO2↑+3H2O <10-5
反应2 Au3++Cl- [AuCl4]- >105
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1:3的混合物).请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因:
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应②平衡向右移动,则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应②平衡向右移动,则金溶于王水中

Ⅱ.学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究.
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2,那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗?
[设计实验]按如图装置进行试验.

[实验过程]
a.准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热,直至固体全部变为黑色,经验证该黑色粉末为CuO
b.实验中,观察到装置E中的水部分被排入量筒中;实验结束后,测得量筒中水的体积为112mL(已折算成标准状态下气体的体积),并测得干燥管D的质量增加了1.32g.
(3)装置C的作用
用来干燥气体
用来干燥气体

(4)根据装置E、F中现象,推测还有气体
O2
O2
(填分子式)生成;实验生成的SO3
0.005
0.005
 mol.
(5)装置A中反应的化学方程式为
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3
[反思与评价]
(6)任何实验都存在误差,请指出本实验中可能造成误差的因素
装置内部有气体滞留,气体吸收不完全;称量造成的误差
装置内部有气体滞留,气体吸收不完全;称量造成的误差
(任写2点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式
 

(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因
 

(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂.将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
 

(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu(NO32+□NO↑+□
 

(5)在常温下,向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,c(Cu2+)=
 
mol?L-1(KSP[Cu(OH)2]=2.8×10-20).
(6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g.向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体.再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为
 
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

   (1)铜可采用如下方法制备:

        火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2

        湿法炼铜:CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu-

          上述两种方法中,铜元素均被          (填“氧化”或“还原”)成铜单质。

   (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

        方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:

①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是           

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          

A.HNO3             B.H2O2               C.KMnO4   

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是          。(写出一种即可)

④蒸发农缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是         (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。

方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:

Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)=====CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol

又知:2H2O(l)====2H2O(l)+O2(g)            △H2=-196kJ/mol

H2(g)+O2(g)====H2O(l)               △H3=-286kJ/mol

则反应Cu(s)+H2SO4(aq)====CuSO4(aq)+H2(g)的△H=     

   (3)欲实现反应Cu+H2SO2====CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年宁夏高三上学期第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

(1)铜可采用如下方法制备:

火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2

湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

上述两种方法中,铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:

①步骤1中反应的离子方程式是_______________。

②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。

A.HNO3       B.H2O2       C.KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5,此时Fe3+浓度为__________

[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。

④蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。

(3)欲实现反应Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

 

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