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    （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被          （填“氧化”或“还原”）成铜单质。
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
    ①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是           。
    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。
    A．HNO3          B．H2O2                     C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）
    ④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
    又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）    △H2=-196kJ/mol
    H2（g）+O2（g）==H2O（l）          △H3=-286kJ/mol
    则反应Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=     。
    （3）欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）


    （1）还原
    （2）方法一
    ①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
    ②B
    ③CuO或Cu（OH）2（答案合理均给分）
    ④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。
    方法二：
    +64kJ/mol
    （3）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?朝阳区一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）成铜单质．
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
    方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是
    取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
    取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
    ．
    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
    B
    B
    ．
    A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是
    CuO或Cu（OH）2
    CuO或Cu（OH）2
    ．（写出一种即可）
    ④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
    CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
    CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
    （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O．
    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
    又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
    则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
    +64kJ/mol
    +64kJ/mol
    ．
    （3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
    Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

    （1）操作③所需的仪器有：烧杯、
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
    编号 常温下反应 化学平衡常数
    反应1 Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10-5
    反应2 Au3++Cl- [AuCl4]- ＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    [提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    [设计实验]按如图装置进行试验．

    [实验过程]
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用
    用来干燥气体
    用来干燥气体
    ．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体
    O2
    O2
    （填分子式）生成；实验生成的SO3为
    0.005
    0.005
     mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．
    [实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
    [反思与评价]
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素
    装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
    装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
    （任写2点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
     
    ．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    □Cu2S+□HNO3
      △  
    .
     
    □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
     

    （5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
    （6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

       （1）铜可采用如下方法制备：

            火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

            湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu-

              上述两种方法中，铜元素均被          （填“氧化”或“还原”）成铜单质。

       （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

            方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是           。

    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。

    A．HNO3             B．H2O2               C．KMnO4   

    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）

    ④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=====CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol

    又知：2H2O（l）====2H2O（l）+O2（g）            △H2=-196kJ/mol

    H2（g）+O2（g）====H2O（l）               △H3=-286kJ/mol

    则反应Cu（s）+H2SO4（aq）====CuSO4（aq）+H2（g）的△H=     。

       （3）欲实现反应Cu+H2SO2====CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年宁夏高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

    （1）铜可采用如下方法制备：

    火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

    湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

    上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是_______________。

    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。

    A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4

    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________

    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。

    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

     

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