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3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.在0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-
B.在0.1mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中,溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>②>③

分析 A.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析;
B.根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断;
C.混合液呈酸性,说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度;
D.硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解,碳酸氢铵中碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解.

解答 解:A.在0.1mol/L NaHCO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;
B.在0.1mol/L Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)═2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故B错误;
C.物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中,溶液显酸性,说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故C正确;
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,①中氢离子抑制了铵根离子的水解,该溶液中铵根离子浓度最大,②中碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最小,则溶液中c(NH4+)的大小为:①>③>②,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小的常用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知:酸性H2CO3>HClO>HCO${\;}_{3}^{-}$,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(H+)>c(OH-
B.c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(ClO-)>c(OH-
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为B
A.同分异构体   B.同素异形体      C.同系物       D.同位素
(2)固态时,C60属于分子晶体(填“离子”“原子”或“分子”),C60分子中含有双键的数目是30.
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个.二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子.二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6.
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知X、Y是两种性质相似的短周期元素.
Ⅰ.若X、Y是相邻相似,它们的单质都必须采用电解法制备,但都无需密封保存,
(1)X离子的结构示意图.(2)Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族.
Ⅱ.若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$,X是形成化合物种类最多的元素.
(3)I2O3以氧化XO,常用于测定XO含量,已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1.请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.17kJ/mol.
(4)工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中,YO是反应中间产物,隔绝空气时YO和NaOH溶液反应(产物之一是Na2YO3)的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑.
Ⅲ.若X、Y是对角相似,X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性.
(5)下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD.
A.铁片    B.铜片     C.二氧化硫       D.木炭
(6)HA是含有X元素的一元酸,常温下,将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合,所得溶液(假设溶液体积可以相加)中部分微粒组成及浓度如图所示,图中N表示OH-(填微粒符号).

(7)某化工厂设计要求:空气中YO2含量不得超过0.02mg/L.某同学用如图所示简易装置测定空气中的YO2含量:准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入试管中,加2-3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色,在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标.

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18.今有七种物质:①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气  ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢  ⑥石灰水   ⑦乙醇
(1)其中能导电的物质是①②⑥
(2)属于电解质的是②④⑤
(3)属于非电解质的是⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产.回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H).再水解生成乙醇.写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
(2)已知:乙烯气相直接水合反应如下:
C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)  H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)

①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07(MPa)-1(Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:p1<p2<p3<p4,理由是反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高.
(3)若某温度下,反应C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1,体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示.
物质C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)
物质的量分数0.250.250.5
则v(正)<v(逆)(填“>”“<”“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.向密度为d g•cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,原盐酸的物质的量浓度为(  )
A.25.4d mol•L-1B.12.7d mol•L-1C.6.97d mol•L-1D.6.35d mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某烃的结构简式为,它可能具有的性质是(  )
A.易溶于水,也易溶于有机溶剂
B.1 mol该烃含有4 mol碳碳双键
C.能发生聚合反应,其产物可表示为
D.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列比较不正确的是(  )
A.非金属性:C>NB.酸性:HClO4>H2CO3
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性H2O>H2S

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