Question

（2010?湖北）下列判断错误的是（　　）

A．熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

B．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、从晶体的类型比较；
B、从是否含有氢键的角度比较；
C、从非金属性强弱的角度比较；
D、从金属性强弱的角度比较；

解答：解：A、Si₃N₄为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI₄为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄，故A正确；
B、NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃和AsH₃不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH₃＞PH₃，故顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确．
故选B．

点评：本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断．