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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$ClB．乙酸的分子式为：C2H4O2
    C．乙醛的结构简式：CH3COHD．比例模型可以表示CO2 分子

    分析 A、根据核素表示法结合质子数+中子数=质量数来判断；
    B、乙酸是醋酸的俗称，属于饱和一元羧酸；
    C、结构简式要体现官能团；
    D、二氧化碳是直线型分子，碳原子半径大于氧原子．

    解答 解：A、质子数+中子数=质量数，中子数为20的氯原子，质子数是17，质量数是37，故A正确；
    B、乙酸是醋酸的俗称，属于饱和一元羧酸，分子式为：C2H4O2，故B正确；
    C、结构简式要体现官能团，醛的结构简式：CH3CHO，故C错误；
    D、二氧化碳是直线型分子，碳原子半径大于氧原子，比例模型可以表示为：，故D正确．
    故选C．

    点评 本题目涉及化学属于和物质的组成专题知识，属于基本知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案不合理的是（　　）
    A．鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热或加碘水
    B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
    C．鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液
    D．鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入溴水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
    已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）32.0×10-323.8-
    Fe（OH）34.0×10-381.93.2
    Fe（OH）28.0×10-166.959.95
    Ni（OH）26.5×10-185.98.9
    回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
    （2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
    （3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
    （4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定条件下描述正确的是（　　）
    A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2═2Cl-+Ca（ClO）2↓+2H2O
    B．NaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、SO42- 能大量共存
    D．pH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，11.2LNO2气体含有的分子数为 NA
    C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
    D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．15 g-CH3（甲基）含有中子数为6 NA
    B．5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H2SO4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 NA
    C．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 NA
    D．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．最简单氢化物的沸点：Y＞W
    C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
    D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．

    （1）E的结构简式为，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
    （2）由C，D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯．
    （3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：、．
    （4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产
    物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为．
    （5）已知：写出由C制备化合物
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是10-4：1．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近C．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    a．如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是BC：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol     B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    b．求算此平衡体系的平衡常数K=10；
    c．如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    d．已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．

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