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    19．采用如图装置和操作，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制溴苯并检验HBr    		B．
    制乙炔
    C．
    检查装置气密性    		D．    
    比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

    分析 A．苯与溴发生取代反应生成HBr，倒扣的漏斗可防止倒吸；
    B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙微溶，易堵塞多孔塑料板；
    C．关闭止水夹，利用长颈漏斗导管中液柱高度检验气密性；
    D．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸氢钠除去醋酸，最后烧杯中发生二氧化碳与苯酚的反应生成苯酚．

    解答 解：A．苯与溴发生取代反应生成HBr，长导管冷凝回流，倒扣的漏斗可防止倒吸，实验合理，故A正确；
    B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙微溶，易堵塞多孔塑料板，实验设计不合理，不能继续反应产生气体，故B错误；
    C．关闭止水夹，注入水，利用长颈漏斗导管中液柱高度检验气密性，实验设计合理，故C正确；
    D．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸氢钠除去醋酸，最后烧杯中发生二氧化碳与苯酚的反应生成苯酚，由强酸制弱酸的原理可知比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见有机物的制备、气密性检查及强酸制取弱酸的反应原理等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3）．
    （1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：CH2OH（CHOH）4COOH
    （2）取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为羧基、羟基
    （3）由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）?ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{K{\;}_{1}{\;}^{2}}{K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   2NO+O2═2NO2  2NO2?N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）
    A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
    B．NO2转化为N2O4的转换率为20%
    C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处
    D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    A．体积    ④＜①＜②＜③B．密度    ①＜④＜③＜②
    C．质量    ④＜①＜③＜②D．氢原子数  ②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．银电极是负极B．X电极是锌电极
    C．去掉盐桥电流计指针仍偏转D．Y溶液为AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
    A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
    C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率33.3%；
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气                 B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是（　　）
    A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
    B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol-1
    C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
    D．反应物能量总和大于生成物能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象
    B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
    C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响

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