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    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
    B．在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合
    C．有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因
    D．因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似

    分析 A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
    B．在石英晶体中，每个Si原子和四个O原子相连，每个O原子和两个Si原子相连；
    C．碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状；
    D．同素异形体化学性质相似，物理性质不同．

    解答 解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，I2、CO2为分子晶体，Hg为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，所以熔沸点SiO2＞KCl＞I2＞Hg＞CO2，故A错误；
    B．在石英晶体中，每个Si原子和四个O原子相连，每个O原子和两个Si原子相连，故B错误；
    C．碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状，所以有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因，故C正确；
    D．同素异形体化学性质相似，物理性质不同，金刚石为空间网状结构、石墨为层状结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体熔沸点比较、碳的成键特点、同素异形体等知识点，为高频考点，侧重考查学生对物质结构、性质的比较判断，注意A中Hg晶体熔沸点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．电解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，以下说法正确的是（　　）
    A．X为负极，F溶液NaNO3溶液
    B．电解一段时间，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液变红
    C．电解总反应方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    D．理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt片（Ⅱ）上生成标准状况下为1.12L的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
    A．1.9      B．1.7      C． 1.2
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
    图中线段a表示NO2-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少125g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应能用离子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
    A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba（OH）2溶液反应
    C．Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应D．Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．使pH试纸显蓝色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
    C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为，A属于离子化合物．
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有4种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
    B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
    C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）W的基态原子的外围电子排布图为．其基态原子有7种能量不同的电子；
    （2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
    （3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2．
    （4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
    （5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
    图B中原子堆积方式为面心立方密堆积，A、B中W原子的配位数之比为1：2．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    （6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

    （1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
    （2）图（b）中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）  图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图（c）所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M3C60．
    （5）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：（）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

    （6）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图（e）所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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