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    19．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                    
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
    （4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

    分析 （1）根据操作步骤选取实验仪器；
    （2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量；根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （3）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；
    （4）先计算浓硫酸物质的量浓度，根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．

    解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
    故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
    （2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCDF；
    （3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
    （4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，把握整个配制过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）
    A．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的填写“/”）
    甲组：①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
    乙组：A．结晶  B．蒸馏  C．萃取  D．分液     E．溶解
    编号混合物试剂序号方法序号
    （1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
    （2）氯化钾和碘的混合溶液
    （3）汽油和水的混合物
    （4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式为或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）
    A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
    C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）
    C．0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．锅炉中沉积的水垢大部份可以用稀盐酸溶解去除
    B．加热FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3促进了Fe3+水解
    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，水的电离平衡都逆向移动
    D．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．乙醇的结构式：C2H6O
    C．磷原子的结构示意图：
    D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    （1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）冷凝水应从b（填“a”或“b”）口进入F中；
    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
    （5）装置E中加热的目的是促进氯气与锡粉反应、促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；
    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为95.0%．（已知SnCl4相对分子质量为261）

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