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1.苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药,从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史.如图是苯佐卡因的一种合成路线:回答下列问题:
(1)物质B的分子式C7H7NO2,物质C的结构简式为
(2)反应②的反应类型为氧化反应
(3)反应④的反应方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
(4)苯佐卡因的核磁共振氢谱中有5个峰.
(5)苯佐卡因有多种同分异构体,除苯佐卡因外,符合下列条件的共有17种.
①含苯环且氨基直接与苯环相连;②苯环上有两个取代基;③含酯基
其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为:(其中一种)(任写一种)
(6)苯是A的同系物.参考苯佐卡因的合成路线,设计一条由苯为起始原料制备环己醇( )的合成路线图(其他原料任选).

分析 根据题中各物转化关系,结合苯佐卡因的结构可知,甲苯发生硝化反应生成B为,B发生氧化反应生成C为,C发生还原反应生成D为,D发生酯化反应生成E.

解答 解:根据题中各物转化关系,结合苯佐卡因的结构可知,甲苯发生硝化反应生成B为,B发生氧化反应生成C为,C发生还原反应生成D为,D发生酯化反应生成E.
(1)根据上面的分析可知,B为,分子式为C7H7NO2,C的结构简式为
故答案为:C7H7NO2
(2)反应②的反应类型为氧化反应,故答案为:氧化反应;
(3)反应④为酯化反应,化学方程式为:+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,
故答案为:+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O;
(4)根据苯佐卡因的结构简式可知,其核磁共振氢谱中有5个峰,故答案为:5;
(5)苯佐卡因有多种同分异构体,除苯佐卡因外,符合下列条件:①含苯环且氨基直接与苯环相连;②苯环上有两个取代基;③含酯基,符合条件的苯佐卡因的同分异构体为苯环连有-NH2和-C3H5O2基团,-C3H5O2基团且是酯基的结构有-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3,它们与氨基都有互为邻、间、对三种位置位置关系,所以共有18种结构,除了苯佐卡因外,有17种,其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为
故答案为:17;(其中一种);
(6)苯与溴在Fe作催化剂条件下得到溴苯,再与氢气发生加成反应得到一溴环己烷,最后再氢氧化钠水溶液、加热条件下得到,合成路线流程图为:$\stackrel{Br_{2}/Fe}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠水溶液}$
故答案为:$\stackrel{Br_{2}/Fe}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠水溶液}$

点评 本题主要考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写等,注意根据有机物的结构与反应条件进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化,(5)中同分异构体为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图1是元素周期表的一部分.已知R的核电荷数小于36,气态氢化物沸点:MHn>YHn
(1)表中五种元素第一电离能最大的是N(填元素符号).Y的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体.基态R原子中有2个未成对电子.
(2)Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低,原因是Y的最高价氧化物是分子晶体,M的最高价氧化物是原子晶体.YZ-中σ键与π键的数目比为1:2.
(3)YO32-中Y原子的杂化方式是sp2.写出一种与YO32-互为等电子体的粒子NO3-(用化学符号表示).
(4)Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物.请用结构式表示该配合物中的阳离子:
(5)如图2为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图,该晶体中配位数是12.测得此晶体的密度为2.7g/cm3,晶胞的边长为0.405nm,则此金属原子的相对原子质量为27.(结果保留整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.用pH试纸测①处c(H+)约为②处c (H+)的两倍
B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2
C.③处表示溶液中,c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-
D.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-→ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于煤和石油的说法中正确的是(  )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油分馏和煤干馏都是物理变化
C.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.将某核素AZ X的氯化物${\;}_{Z}^{A}$X35Cl21.10g配成溶液后,需用1mol•Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:
(1)X的质量数;
(2)若X的核内中子数为20,求55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl2中所含中子的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法或表示方法正确的是(  )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
C.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.以下化学反应关系转化图中,A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,F也是造成酸雨的主要成分,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体.试回答:

(1)写出化学式:ANa2SO3;BBaCl2
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①C→E(化学方程式):2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
②D+E+H2O→H(化学方程式):BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2HCl
③E+F+H2O→G(离子方程式):SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
(3)C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol,写出该物质燃烧的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ/mol.
(4)将F气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色,由此现象说明F气体具有的性质是漂白性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
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D.小苏打溶液和盐酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C<N<O,E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
(2)由B、D形成的BD32-离子中,其VSEPR模型名称是平面三角形,离子的中心原子采用sp2杂化.
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L.
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(5)纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O,该反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl.

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