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    下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是

    A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物

    B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

    C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

    D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

    B

    【解析】

    试题分析：A、SiO2既能溶于NaOH溶液仅能溶于氢氟酸，不能说明SiO2是两性氧化物，A错误；B、浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性，B正确；C、SO2气体具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白石蕊溶液，通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红不褪色，C错误；D、明矾中铝离子的水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物而净水，不能对水进行消毒杀菌，D错误；答案选B。

    考点：元素化合物

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    （12分）

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

    A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

    C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (18分)下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    发生装置

    ①

    制氧气

    H2O2―→O2

    ②

    制氨气

    NH4Cl―→NH3

    ③

    制氯气

    HCl―→Cl2

    （1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：______________________________________。

    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中。

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。

    （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。

    （5）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

    ①需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL；

    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。

    A．100 mL量筒

    B．托盘天平

    C．玻璃棒

    D．50 mL容量瓶

    E．10 mL量筒

    F．胶头滴管

    G．100 mL烧杯

    H．100 mL容量瓶

    ③下列实验操作中不正确的是 (填写字母)。

    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2

    B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-

    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质的叙述中，正确的是

    A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2

    B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱

    C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白

    D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。

    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．HI溶液

    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

    （4）ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl-转化率与pH关系如图。

    写出pH≤2时ClO2与S2－反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

    A．该化学反应的过程是吸热的

    B．该化学反应的过程是放热的

    C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

    D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首 次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是

    A．原子核外有49个电子

    B．原子核内有49个中子

    C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115

    D．是In元素的一种核素

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