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    17．某反应由两步反应A═B═C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两步反应均为放热反应
    B．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
    C．整个反应的△H=E1-E2
    D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

    分析 A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．

    解答 解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
    B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确；
    C．整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故C错误．
    D．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）装置A的作用是防止倒吸．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
    （4）步骤④中洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-．
    （5）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.94或94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
    C．$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D．c（H+）•c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．两烧杯中参加反应的锌等量
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2
    （2）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；
    （3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
    ③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
    该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
    （4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
    N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
    NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
    则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：
    ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：

    则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是C．
    （2）能消毒杀菌的步骤是D．
    ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？
    ①分离食盐与碳酸钙混合物：溶解、过滤
    ②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：萃取、分液
    ③酿酒时提高酒的度数：蒸馏； ④古代制盐；蒸发
    ⑤常用海水淡化：蒸馏
    ⑥油水分离：分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

    （1）甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
    （2）乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
    ①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
    a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
    b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
    C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
    d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
    ③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
    （3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（　　）
    A．增大反应物浓度B．升高温度
    C．将固体反应物粉碎D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
    C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
    D．标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L

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