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    有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
    A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
    C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
    D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
    A

    试题分析：A、正确；B、因为氨水是弱电解质，加入水促进电离，PH会大于9，错误；C、氨水中的c(NH+)是Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)的2倍，错误；D、氨水与硫酸反应生成硫酸铵，电离程度加大，氨水的导电能力增强，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（  ）
    A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
    C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大
    D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
    A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ）
    ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
    A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    （1）写出醋酸的电离方程式：                                                。
    （2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                       。
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K(HF)＝7.2×10－4
    B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
    D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                                  
    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                         ，
    （3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）
    A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
    B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C．两溶液混合不会产生沉淀
    D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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