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    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2 L  Cl2 气所含原子数为NA
    D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

    分析 A、求出氢氧根的物质的量，然后根据1mol氢氧根中含10mol电子来分析；
    B、求出HCl的物质的量，然后根据HCl中含18个质子来分析；
    C、压强不明确；
    D、重水中含10个质子．

    解答 解：A、1.7g氢氧根的物质的量为0.1mol，而1mol氢氧根中含10mol电子，故0.1mol氢氧根中含NA个电子，故A错误；
    B、标况下11.2LHCl的物质的量为0.5mol，而HCl中含18个质子，故0.5molHCl中含9NA个质子，故B错误；
    C、压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则物质的量无法计算，故C错误；
    D、重水中含10个质子，故0.5mol重水中含5NA个质子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，则该烃可能是（　　）
    A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-B．Br-、Fe2+、Fe3+、SO42-
    C．Na+、SO32-、K+、NO3-D．K+、Na+、I -、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：

    （1）A可以是N2或NH3；
    （2）E在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O，该反应中D表现了氧化性性；
    （4）50mL 14mol•L-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.1mol，参加反应的铜的质量为19.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，发生的变化是（　　）
    A．晶体形状改变且质量减少
    B．晶体形状改变而质量不变
    C．晶体形状和质量都不变
    D．硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．铝和烧碱溶液的反应：Al+2OH-═AlO-2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的三条路线（I、II、III）如图所示．

    （1）三条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）I．
    （2）写出X的结构简式．
    有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 的重要原料．已知1mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8：3，消耗7.5mol O2．F能与NaHCO3反应生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色．F分子中含3种不同化学环境的氢原子．
    （3）F中的含氧官能团的名称是羧基．
    （4）写出下列反应的方程式：Y→Z：CH2ClCH2Cl→Y：CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
    （2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，重复操作2-3次．写出过程②反应方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：

    ①试管1中实现反应③的化学方程式为，
    ②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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