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    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫原子结构示意图：
    B．氯化氢分子的电子式：
    C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3++3SO42ˉ

    分析 A、硫原子的最外层有6个电子；
    B、HCl为共价化合物；
    C、乙烯的结构式中C-H不能省略；
    D、硫酸铁为强电解质，完全电离，用等号；

    解答 解：A、硫原子的最外层有6个电子，故原子结构示意图为，故A错误；
    B、HCl为共价化合物，故H和F原子间为共价键，故电子式为氯化氢分子中不存在氢离子和氯离子，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；
    C、乙烯的结构式中C-H不能省略，乙烯的结构式为：，故C错误；
    D、硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语，注意结构式和结构简式的区别，书写结构简式时官能团不能省略，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

    （1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
    （2）写出B的结构简式．
    （3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：
    ①E与过量热NaOH溶液反应．②E→Fn+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
    （4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
    A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c（H+），抑制了上述氧化还原反应的进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：C14H120N4S）的合成路线如下：

    已知：
    根据以上信息回答：
    （1）反应①所需条件是纯溴、Fe催化剂；反应④的类型是加成反应，
    （2）反应②中浓H2S04的作用是催化剂、吸收剂
    （3）反应③生成A，同时生成CH3OH，写出该反应化学方程式：+H2N-NH2→，
    （4）写出X的结构简式：，
    （5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①与其含有相同的含氮六元杂环．（已知六元杂环结构与苯环相同）
    ②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的还原性：Y＞X
    B．元素M与N只能形成一种化合物
    C．元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应
    D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

    ①C→D的反应类型为取代．
    ②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为保护酚羟基不被氧化．
    ③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式或．
    Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
    ④写出D→E反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．恒温下，将一定量的N2和H2的混合气体通入一个固定容积的容器中，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    弱反应进行到某时刻，测的N2的物质的量为13mol，NH3的物质的量为6mol，求N2起始时物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （1）氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
     （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c （填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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