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    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素元素性质或原子结构
    T元素最高正价是+6
    X在短周期元素中原子半径最大
    Y氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
    ZM层上有7个电子
    W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2
    （1）X3Y、X2T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
    （3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为．

    分析 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表，T元素最高正价是+6，O元素没有最高正价，则T为S元素；X元素在短周期元素中原子半径最大，则X为Na元素；Y的氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素；Z的M层上有7个电子，则Z为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2，则W为Al元素，据此进行解答．

    解答 解：现有部分短周期元素的性质或原子结构如表，T元素最高正价是+6，O元素没有最高正价，则T为S元素；X元素在短周期元素中原子半径最大，则X为Na元素；Y的氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素；Z的M层上有7个电子，则Z为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2，则W为Al元素，
    （1）X3Y、X2T、XZ分别为Na3N、Na2S、NaCl，都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子分别为Na+、S2-、N3-、Cl-，离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是：Cl-＞S2-＞N3-＞Na+，
    故答案为：Cl-＞S2-＞N3-＞Na+；
    （2）T与Z分别为S、Cl元素，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性：HCl＞H2S，
    故答案为：HCl；H2S；Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S，
    （3）W的单质为Al，X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）Y为N，Y2H4为N2H4，N2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质（N2），发生反应的化学方程式为N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物为N2，N2为共价化合物，其电子式为，
    故答案为：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr；．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    B．常温下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
    D．1 mol P4和1 mol CH4中含有的共价健数均为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能的原因
    A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了
    B分液时，分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上
    C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多
    D蒸馏时，液体暴沸没有添加沸石
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列可以实验海水淡化的实验操作是（　　）
    A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：

    已知：
    $\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
    $\stackrel{FeHCl}{→}$（具有还原性，极易被氧化）
    （1）①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．B的结构简式为．
    （2）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物
    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （4）符合下列条件的C的同分异构体有16种；
    A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
    B．能发生银镜反应  C．与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
    （5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C原子
    B．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
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    D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．“可燃冰”属于纯净物
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    D．“可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2

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