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    9．（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，回答下列问题：
    ①具有（n-1）d10ns2电子排布的元素位于周期表中ds区和ⅡB族．
    ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为6．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式）
    （3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
    （4）在配离子Fe[（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+．
    （5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．

    分析 （1）①根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区；（n-1）d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素；
    ②根据铬元素的基态原子电子排布式来分析；
    （2）根据等电子体中原子数相同、价电子数相同分析；
    （3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂含有1对孤对电子，所以杂化轨道数是4，据此分析；
    （4）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
    （5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；

    解答 解：（1）①最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n-1）d10ns2电子构型的元素，（n-1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，
    故答案为：ds；ⅡB；
    ②铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s44p2，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
    （2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），故答案为：N2；CN-；
    （3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，含有1对孤对电子，所以杂化轨道数是4，故S原子采取SP3杂化，分子形状为三角锥形，故答案为：三角锥形；SP3；
    （4）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子；
    故答案为：Fe3+；
    （5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故答案为：X-射线衍射实验；

    点评 本题是一道结构化学知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．

    练习册系列答案
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    19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    20．下列反应的离子方程式正确（　　）
    A．铜与稀硝酸反应      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    C．在氯化铝溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
    D．向次氯酸钙溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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    17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（　　）
    A．SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1
    B．SO3的浓度为0.3mol•L-1
    C．SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1
    D．SO3的浓度为0.4 mol•L-1

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    4．用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题
    （1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-=H2↑
    （2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极
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    C．电子从b极向a极移动
    D．负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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    1．某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
    装   置现   象
    Ⅰ．实验初始，未见明显现象
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    Ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验内  容现  象
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    实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝
    a．浅棕色气体是NO2．
    b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
     装置现象

    Ⅰ．实验初始，未见明显现象
    Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
    ①刺激性气味的气体是NH3．
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    18．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O

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    19．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应：HNCO+NO2$\stackrel{△}{→}$N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，CO2是氧化产物
    B．每生成22.4LCO2需转移3 mol电子
    C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3
    D．N元素既被氧化，也被还原

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