Question

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	○
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式．
（4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于离子、共价型化合物（填离子，共价）
（5）比较⑤与⑥的化学性质，钠更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，稀有气体的化学性质最稳定；
（2）上述元素的最高价氧化物的对应水化物中高氯酸的酸性最强；能形成的两性氢氧化物是氢氧化铝；
（3）同周期自左而右原子半径减小；③形成的氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）⑥、⑩的最高价氧化物分别为氧化镁、Cl₂O₇，前者属于离子化合物，后者为非金属氧化物，属于共价化合物；
（5）同周期自左而右金属性减弱，可以利用金属与水的反应进行验证．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故F元素非金属性最强，稀有气体Ar的最外层为稳定结构，化学性质最稳定，
故答案为：F；Ar；
（2）上述元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄的酸性最强；Al元素能形成的两性氢氧化物--氢氧化铝，
故答案为：HClO₄；Al；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故从⑤到⑪的元素中Cl原子半径最小，③形成的氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，
故答案为：Cl；；
（4）⑥、⑩的最高价氧化物分别为氧化镁、Cl₂O₇，前者属于离子化合物，后者为非金属氧化物，属于共价化合物，
故答案为：离子；共价；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故Na比Mg更活泼，可以利用金属与水的反应进行验证：取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼，
故答案为：Na；取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，熟练掌握元素周期表的结构，注意金属性与非金属性强弱比较实验事实．