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    9．某元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，其次外层电子数为2，该元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

    分析 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，其次外层电子数为2，说明只有两个电子层，所以最外层电子数为4，由此分析解答．

    解答 解：元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，其次外层电子数为2，说明只有两个电子层，所以最外层电子数为4，是碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅣA族，故答案为：第二周期，第ⅣA族．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
    B．1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
    C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
    D．a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为1×10-6mol/L．
    （3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为9.9×10-7mol/L．
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是AD（填序号）；
    A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
    D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    （5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）?bB（g）+cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是（　　）
    A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小
    C．若a＞b+c时，A的转化率不变D．若a＜b+c时，A的转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/mol
    B．在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/mol
    C．1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况
    D．在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3
    B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    C．N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3
    D．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
    已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

    图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
    （3）利用间接电化学法除NOx．其原理如3图所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．

    （4）镁铜合金（Mg2Cu）贮氢时在高温高压下与氢气反应后的产物的XRD谱如图4所示，则贮氢时的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
    （5）铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一种抗酸剂，主要用于治疗慢性胃炎，1mol铝碳酸镁与盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为18mol．
    （6）有机镁化合物X（化学式为：C8H18MgO2）可发生如下反应：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氢谱如图5所示，则X的结构简式为[（CH3）3CO]2Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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