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    13．常温下将氯气通入水中得到新制的氯水，发生的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，若其中Cl-浓度为a mol/L，ClO-浓度为b mol/L，则a与b的关系为a＞b，理由是盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离．

    分析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，而盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离，由此分析解答．

    解答 解：氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，而盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离，所以a大于b，
    故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；＞；盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离．

    点评 本题考查了氯水的性质，熟悉氯气的性质、能够准确分析氯水的成分是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（　　）
    A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
    B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
    C．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
    D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．只用下列试剂中的一种，能鉴别KCl，Na2CO3，Ba（OH）2三种无色溶液的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．H2SO4D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（　　）
    A．32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
    B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
    C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    D．0.1mol OH-含NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号为XH、ZO．
    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X与W形成的化合物与水反应时，水作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

    （1）根据上表回答下列问题：
    ①给出的元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
    ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）
    ③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （2）下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是BC．
    A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质．a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    ①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
    ②物质A所含化学键类型为离子键和共价键．
    ③反应（Ⅱ）的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．T℃时，在一个2L的密闭窗口中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）写出用X、Y、Z表示的该反应的化学方程式3X+Y?2Z；
    （2）从反应开始至刚达到平衡，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
    （3）改变下列条件，能加快化学反应速率的是AD．
    A．升高温度  B．减小X的量  C．减小压强  D．增加Z的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定量氢气通过0.1mol灼热的氧化铜，反应一段时间冷却后称量剩余固体质量为7.2g，则参加反应的CuO为（　　）
    A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g

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