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    4．已知：
    ②
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环乙醇0.9625.93161能溶于水
    环乙烯0.81-10383难溶于水
    某化学小组采用如图1所示装置，用环乙醇制备环乙烯．
    （1）制备粗品将12.5mL环乙醇加入试管A中，在加入1mL浓硫酸，摇匀，放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品．试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．


    （2）制备精品
    ①环乙烯粗品中含有环乙醇和少量有机酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在上层（填“上”或“下”）层，分液后用c（填字母序号）洗涤．
    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
    ②再次分液，并用无水氯化钙干燥，过滤后再按图2装置蒸馏，冷凝水从g（填字母）口进入
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃，实验制得的环乙烯精品质量低于理论产量，可能的原因是B（填字母序号）
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．制备粗品时环乙醇随产品一起蒸出．

    分析 （1）冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    ②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
    A、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；
    B、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量．

    解答 解：（1）冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
    故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
    （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，
    故答案为：上层；c；
    ②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，
    故答案为：g；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
    A、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故A错误；
    B、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故B正确；
    故答案为：83；B；

    点评 本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法、冷凝、产量的分析等，充分考查了学生分析、理解能力及解决实际问题的能力，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2A1.3×10-26.3×10-6
    H2B4.2×10-75.6×10-7
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表，下列叙述不正确的是（　　）
     坐标对应点 a bc d 
     n（SO32-）n：（HSO3-）  91：9 1：1 9：91
     pH＞8.2 8.27.2  6.2
    A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
    D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl（饱和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl35.7 35.8  36 36.3 36.6 37
     NaHCO36.9  8.19.6 11.1  12.714.5 
     NH4Cl29.4  33.3 37.2 41.445.8 50.4 
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
    （4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
    （5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：

    ①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
    ②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有下列4种重要的有机物：①CH3CH2CHO②③④．
    请回答：
    （1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①（填序号）．
    （2）能与浓硝酸反应生成TNT的是④（填序号）．
    （3）能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是③（填序号）．
    （4）写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
    （2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是（　　）
    A．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑B．2HNO3+BaCO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    C．H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑D．H2SO4+（NH4）2CO3═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断（填写化学式）
    A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，溶于水难电离的是（　　）
    A．醋酸铵B．硫酸钡C．硫氰化铁D．碘化氢

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