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9.A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火;D+具有与Ne原子相同的电子层结构.
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称.  A氢,B氧,C碳,D钠
(2)C在周期表中的位置是第二周期IVA族
(3)由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为,CB2的电子式 为
(4)如图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到烧瓶内气球胀大,原因是CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大.

分析 A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子,则A为H元素;B是地壳中含量最多的元素,则B为O元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,则C为碳元素;D+具有与Ne原子相同的电子层结构,则D为Na.

解答 解:A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子,则A为H元素;B是地壳中含量最多的元素,则B为O元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,则C为碳元素;D+具有与Ne原子相同的电子层结构,则D为Na.
(1)由上述分析可知,A、B、C、D四种元素的名称依次为氢、氧、碳、钠,故答案为:氢;氧;碳;钠;
(2)C碳元素,在周期表中的位置是:第二周期IVA族,故答案为:第二周期IVA族;
(3)由B、D两种元素组成的Na2O2的电子式为,CO2的电子式 为
故答案为:
(4)在烧瓶中收集满CO2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的NaOH的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大,
故答案为:烧瓶内气球胀大;CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是推断元素,掌握电子式的书写,旨在考查学生对基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式中正确的是(  )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO32溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是(  )
选 项ABCD
物 质Na2O2H2OHClNaCl
所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键
所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列对元素性质递变规律描述正确的是(  )
A.Li、Na、K元素的金属性依次减弱
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少
D.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减少

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池,加快了氢气产生的速率;
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
 实验
混合溶液
 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 饱和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  10
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学无处不在,与化学有关下列说法不正确的是(  )
A.汽车尾气中的CO﹑NO等都是大气污染物
B.氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力,且属于化学键
C.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明
D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下列各组物质中,属于同位素的是(填序号,下同)B,属于同素异形体的是A,互为同系物的是F,属于同分异构体的是CG,属于同种物质的是DE.
A.O2和O3   B.D和T    
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32
D.CH3CH2CH2CH(C2H5)和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
E.
F.和CH2=CH-CH3
G.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:

已知:


请回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称是羧基、醛基.
(2)反应A→B的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热;已知D→E转化中原子利用率100%,则H的结构简式为
(3)姜黄素的结构简式为
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物,其化学方程式为HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O.
(5)下列有关E的叙述不正确的是ac(填正确答案编号).
a.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
b.E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
c.1molE最多能与3molNaOH发生反应
d. E能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有6种.
①苯环上的一取代物只有2种;②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)配制0.50mol•L-1NaOH溶液时,需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有250ml容量瓶、胶头滴管.
(2)若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0ml.
Ⅱ.测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验
次数
起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
(保留小数点后一位)
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
(3)近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃),则中和热△H=-55.7kJ/mol.(结果保留一位小数)
(4)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c.硫酸倒入小烧杯时,有少量硫酸溅出
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3>△H1>△H2

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