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    在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：

    2NO＋O22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

    （1）30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
    ________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

    （2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

    （3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__________________________________________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

    列叙述正确的是

        A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变      B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大

    C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小               D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CO合成甲醇（CH3OH）

    的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0

    按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正

    确的是(   )

    A．平衡常数：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

    B．正反应速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

    C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

    D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是                                                       

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)＝v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，

    发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是   

    A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

    B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

    D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色。他设计的实验步骤如下，你认为下述实验步骤一定没有意义的是（　　）

    A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

    B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色

    C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置未见明显变化，表示锌与K＋不反应

    D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                            。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：                               ；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：

    ①菠菜是否含有丰富的铁？

    ②菠菜是否含有草酸类物质？

    ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？

    通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。

    他们设计的实验步骤如下：

    Ⅰ.

    Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。

    Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。

    请回答以下问题：

    (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________。

    (2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是________。

    (3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。

    (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32－，故需加入试剂X排除CO32－的干扰。则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

    B．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

    C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

    D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

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