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    12．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+和OH-B．CO和N2C．NH3和F-D．CH4和NO

    分析 粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．

    解答 解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
    B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
    C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；
    D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知可逆反应：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密闭容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某温度和压强下，平衡时NH3的转化率为20%．下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，n（CO2）：n（NH3）=1：1
    B．达到化学平衡时，n（CO2）：n（H20）=1：1
    C．达到化学平衡时，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
    D．达到化学平衡时，n（NH3）：n（H20）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH 物质20℃时溶解性（H2O）
    Fe3+1.13.2CaS04微溶
    Fe2+5.88.8NiF可溶
    Al3+3.05.0CaF2难溶
    Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
    （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
    （2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
    （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
    （5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
    C．将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
    D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
    已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
    根据题意完成下列填空：
    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有a、c（选填编号）．
    a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；
    （4）丙中盛放的药品为b（选填下列编号），其目的是吸收水及多余NH3．
    a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4
    （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N2、O2、NO2（N2O4）（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10 H16，其分子中的CH2基团有6个；其二氯取代物有6种．
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
    其中，反应③的反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
    B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
    C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
    D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

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