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    2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．乙烯与Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
    B．乙烯与水加成（乙醇）
    C．氢气与苯催化剂加热的条件下发生的反应（环己烷）
    D．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）

    分析 A．乙烯含碳碳双键，与氯气加成产物只有一种；
    B．乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应只生成乙醇；
    C．苯与氢气发生加成反应；
    D．甲烷在光照下取代反应为链锁反应，产物复杂．

    解答 解：A．乙烯含碳碳双键，与氯气加成产物只有一种，只生成1，2-二氯乙烷，为纯净物，故A不选；
    B．乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应只生成乙醇，乙醇为纯净物，故B不选；
    C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷为纯净物，故C不选；
    D．甲烷在光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，生成多种卤代烃，产物为混合物，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3与过量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）2↓
    C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
    D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
    （1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=1：3，反应达平衡后V（NH3）=0.6L，该反应中N2转化率为30%；
    （2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；
    ①充入NH3时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD；
    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n（X）  随时间t的变化曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．△H＜0
    B．平衡时Z的产率：T2＜T1
    C．M、N、W三点对应的混合气体的平均相对分子质量：W＞M＞N
    D．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（　　）
    ①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
    ③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
    A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．2 min内，用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1：1：1
    C．2 min时间内反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
    D．2 min内用C表示的反应速率v （C）是0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
    （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
    a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
    b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
    （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
    （4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
    实验序号操作及现象
    i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色
    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
    ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
    B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
    C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
    D．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、SI的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO，步骤如下：

    请问答下列问题
    （1）滤渣A的化学式为SiO2．
    （2）溶液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe2+，要除去其中的Fe2-和Fe3+，应从下列所给试剂中选择：试剂①为b，试剂②为e（填代号）．
    a．KMnO4b．H2O2c．Cl2d．NH3•H2Oe．CuO
    （3）要检验溶液C中的Fe2+是否完全被氧化，可加入铁氰化钾溶液．
    （4）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作．
    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气（填化学式）．

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