Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 23g乙醇含有碳氢键数为3N_A
• B． 标准状况下，2.24L SO₃含有的分子数为0.1N_A
• C． 1mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1N_A
• D． 常温下，1L 0.5mol/L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．乙醇分子中含有5个碳氢键；
B．标况下三氧化硫的状态不是气体；
C．1mol双氧水完全分解生成0.5mol氧气，结合双氧水中氧元素的化合价为-1价计算；
D．铁离子部分水解，导致铁离子的数目减少．

解答 解：A．23g乙醇的物质的量为：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，0.5mol乙醇中含有碳氢键的物质的量为：0.5mol×5=2.5mol，含有碳氢键数为2.5N_A，故A错误；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1mol 过氧化氢完全分解生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，电子转移数为N_A，故C正确；
D．1L 0.5mol/L的FeCl₃溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为0.5mol，由于铁离子部分水解，溶液中含有铁离子的物质的量小于0.5mol，所含Fe³⁺数小于0.5N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．