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    在图3-3所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　图3-3

    (1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。

    (2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。
    答案：
    解析：

    		 思路解析：浓氨水存在NH3+H2ONH3·H2O+OH-的平衡体系，当加热时平衡左移，c(OH-)变小，碱性减弱，同样当冷却时平衡右移，碱性增强。

    答案：(1)溶液的浅红色渐渐褪去 (2)溶液由无色逐渐变为浅红色


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）实验室利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
    H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
    （填化学式，写出两种即可）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
    泡产生    		 氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由
    实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
    ．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）操作①的名称是
    溶解
    溶解
    ；操作②的名称是
    过滤
    过滤
    ；
    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    、
    泥三角
    泥三角
     和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为
    碳
    碳
    ．
    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为
    二氧化锰
    二氧化锰
    ．
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的 操作 实验现象 结论
    1．检验Cl- 取少许滤液于试管中，
    加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    		 含有Cl-
    2．检验NH4+ 取少许滤液于试管中，
    加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
    加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
    石蕊试纸变蓝色
    石蕊试纸变蓝色
    		 含有NH4+
    3．检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+
    （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是
    加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶
    加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶
    ．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
    加热
    加热
    法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知下列数据：
    物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙醇 -117.0 78.0 0.79
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    ．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
    BC
    BC
    ．
    A．中和乙酸和乙醇        
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    ，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
    B
    B
    ．
    A．P2O5B．无水Na2SO4       C．碱石灰       D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图3-3所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。

                                    

                                    图3-3

    (1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。

    (2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。

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