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    7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
    元素相 关 信 息
    A原子核外有7种运动状态不同的电子
    B外围电子排布式为nsnnpn+2
    C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
    D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    E一种核素的质量数为56，中子数为30
    F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色
    回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
    （2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用离子符号表示）．
    （3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
    （4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是BC
    A．AD3分子中只有非极性键           B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
    C．AD3的晶体属于分子晶体           D．AD3液体气化时化学键被破坏
    （5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
    A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

    分析 A．核外电子没有运动状态相同的电子，最外层有几个电子具有几种运动状态不同的电子，原子核外有7种运动状态不同的电子为氮元素；
    B．外围电子排布式为nSnnPn+2，s能级容纳2个电子，则n=2，故外围电子排布为2S22P4，则B为O元素；
    C．元素所处的周期序数与族序数相等，则C为Al，
    D．气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸为氯或溴，因溴的质子数为35，而E的质子数为26，所以D为氯；
    E．质子数=质量数-中子数，故质子数=56-30=26；
    F．单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色，为铜；
    （1）元素E为铁元素，Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族；失去3个电子变为铁离子，根据Fe3+的电子排布式可知核外有5个未成对电子；
    （2）铝、氯属于第三周期，氧属于第二周期，微粒半径大小，核外电子排布，层多半径大，同核外电子排布的微粒，质子数越大，半径越小；
    （3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成氯化铵，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
    （4）A．不同非金属元素之间形成极性共价键；B．根据NCl3中N、Cl的化合价判别；
    C．分子晶体，溶沸点较低；
    D．气化时是物质的状态发生变化，破坏分子间作用力；
    （5）金属C为铝与E的黑色磁性晶体氧化物四氧化三铁发生铝热反应；
    （6）向硫酸铜溶液中通入过量氨气，氨水少时生成氢氧化铜沉淀，氨水多时生成四氨合铜离子，据此分析现象，阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键，该晶体中含有配位键、极性共价键、离子键．

    解答 解：（1）一种核素的质量数为56，中子数为30，质子数=质量数-中子数，故质子数=56-30=26，为铁元素，原子序数为26，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d64s2，位于第四周期，第Ⅷ族，失去3个电子变为铁离子，电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，可知在3d上存在5个未成对电子，
    故答案为：Ⅷ；5；
    （2）B．外围电子排布式为nSnnPn+2，s能级容纳2个电子，则n=2，故外围电子排布为2S22P4，则B为O元素；
    C．元素所处的周期序数与族序数相等，则C为Al，
    D．气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸为氯或溴，因溴的质子数为35，而E的质子数为26，所以D为氯；
    氯离子三层电子，氧离子两层电子，铝离子两层电子，且核外电子排布相同，微粒半径大小，核外电子排布，层多半径大，所以氯离子大于铝离子和氧离子，同核外电子排布的微粒，质子数越大，半径越小，所以氧离子半径大于铝离子，所以三者的半径大小为：r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-），

    故答案为：r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）；
    （3）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，
    故答案为：；
    （4）A．NCl3分子中只存在N-Cl极性键，故A错误；
    B．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3价，N的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故B正确；
    C．由信息可知，常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故C正确；
    D．NCl3液体气化时分子间作用力被破坏，没有破坏分子内的化学键，故D错误；
    故选BC；
    （5）金属C为铝，E的黑色磁性晶体氧化物为四氧化三铁，铝粉与磁性氧化铁（Fe3O4）混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同时生成氧化铝（Al2O3）和铁（液态，用于焊接），反应为：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，
    故答案为：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
    （6）向硫酸铜溶液中通入过量氨气，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加，形成配合物四氨合铜离子使沉淀溶解，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，总离子方程式为：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，现象为蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在极性共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有极性共价键、离子键、配位键，不含非极性共价键，C符合，
    故答案为：蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构与元素周期律是解答关键，注意配合物有关知识，也是高频考点，题目难度中等．

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    12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.2mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.45mol/L

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    18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是加入10.0mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （3）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
    （4）C点所用HCl溶液的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．
    Ⅰ．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    Ⅱ．停止反应后，待B管冷却，称量，再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

    （1）试剂a的化学式是KSCN，试剂b的化学式是NaOH；
    （2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：
    ①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：SCN-被过量的氯水氧化；
    ②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH1.94.73.4
    沉淀完全的pH3.26.74.7
    A．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
    B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
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    D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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    12．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：2D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

    （1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是  Ca  （填元素符号）．
    （2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4．（填化学式）
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    16．下列食品中富含油脂的是（　　）
    A．苹果B．大米C．白菜D．花生

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    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
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    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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