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    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

    （1）B
    （2）AgBr；2.7×l0-3
    （3）① <； ② > ；< ；③A
    （4）① ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3- ；2HClO = 2H+ + Cl-+O2↑
    ② c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)> c(CO32-)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
    不改变
    不改变
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?S-1
    0.00296 mol?L-1?S-1
    ．
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1（填“＞”“＜”“=”）
    （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ；
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
    不可以
    不可以
    ．说明原因
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?枣庄二模）运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
    （1）下列措施中，不利于环境保护的有
    ad
    ad
    （填编号）．
    a．大量开采使用化石燃料
    b．使用无氟冰箱、空调
    c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
    d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
    （2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
    ①写出吸收二氧化碳的离子方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ②常温下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理为：
    4HCl（浓）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO2，则被氧化的HCl为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）．
    ①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）．
    A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
    （2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    ．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
     
     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
     
    ．
    （5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

    2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    C(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为          。

    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填

    “＞”“＜”“＝”）

    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

                   

    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             。

     

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