五种短周期元素的某些性质如下表所示: 元素代号 X W Y Z Q 原子半径 37 99 66 104 154 主要化合价 +1 -1.+7 -2 -2.+6 +1 下列说法正确的是( ) A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．X.Y元素组成的化合物的沸点高于X.Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强 D．Y.Q.W三题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

五种短周期元素的某些性质如下表所示:

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12 m）	37	99	66	104	154
主要化合价	+1	-1、+7	-2	-2、+6	+1

下列说法正确的是（）

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强

D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某酯的分子式为C₆H₁₂O₂，其变化如图所示：

若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有种。

（2）将转变为的流程为

则a试剂是，b试剂是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是

（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为、

另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为，若此晶胞中的棱长为356.6

pm，则此晶胞的密度为（保留两位有效数字）。（）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构

如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。请写出

上述过程的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了证明硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶体的成分中含有NH、Fe²^＋、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1) Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti²^＋基态的电子排布式可表示为________。

②BH的空间构型是________(用文字描述)。

(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。

A． NH₃分子中N原子采用sp³杂化

B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高

C．[Cu (NH₃)₄]²^＋离子中，N原子是配位原子

D．CN^－的电子式为[:C┇┇N:]^－

(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀(分子结构如下图左)生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是________分子(填“极性”或“非极性”)。

②1 mol C₆₀分子中，含有σ键数目为________。

(4) MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积为________cm³[a、N_A表示(N_A表示阿伏加德罗常数的值)]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：

(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。

(3)滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

(4)滴定的实验数据如下所示：