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    9．对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?4C（g）△H＜0，下列图象中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?4C（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动；该反应前后气体体积不变，则压强不影响平衡；然后结合“定一议二”“先拐先平”等知识对各选项进行判断．

    解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；
    B．该反应是气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以A的含量不变，与图象变化不一致，故B错误；
    C．该反应是放热反应，先拐先平温度高，图象变化与实际不相符，故C错误；
    D．压强越大，反应速率越大，但正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的图象，题目难度中等，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法分离溶液和胶体
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
    C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
    B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．可用纤维素的水解产物制取乙醇
    B．己烷（C6H14）有四种同分异构体
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
    ①Na2O：-2，4Na+O2═2Na2O．
    ②Na2O2：-1，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．
    （3）人体内O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2-+□H2O═□H2O2+□O2+□□．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸；
    （2）连接好装置后应首先检查气密性，（填写操作）
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体；在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度
    （4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
    （5）从实验中测得了下列数据
    ①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
    计算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；计算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
    变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
    B．a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    C．当加入HA溶液10mL时，c（OH-）＜1.0×10-7mol•L-1
    D．b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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    18．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，将0.01mol•L-l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，0.01 mol•L-l盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
    B．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
    C．随着NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不断增大
    D．当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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