练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列叙述正确的是

    A．铁表面镀锌，铁作阴极            B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

       pH

    t/min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

    ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

    a．40 ℃、pH＝3.0

    b．10 ℃、pH＝4.0

    c．30 ℃、pH＝7.0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是新型能源和重要化工原料。

    已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 

    ③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 

    (1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

    =                  。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是                                              。

    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。

    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    H2

    N2

    NH3

    I

    3 n

    n

    0

    放出热量a kJ

    II

    3 n

    2 n

    0

    放出热量b kJ

    III

    6 n

    2 n

    0

    放出热量c kJ

    下列判断正确的是              。

    A．N2的转化率：II＞I＞III               B．放出热量：a＜b＜92.4n

    C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I      D．平衡常数：III＞II＞I

    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：

    曲线TJ段变化主要原因是                           ，JL段变化的主要原因是                             。氨气正反应速率：T点       L点（填：大于、小于或等于）。

    ③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    •••

    NH3/mol

    2

    1.0

    0.5

    0.25

    0.24

    0.24

    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为                。

    ④常温下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb=                (用含a、b代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无和键，则此化合物的化学式是

    A．C6H12N4          B．C4H8N4       C．C6H10N4         D．C6H8N4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

    （1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：______________、_________________。

    （2）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是                                  ，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是                    。

    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：

    _______________________________________________。

    （4）通过以上反应得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：

     ①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥   ④10％NaOH溶液洗  ⑤水洗，正确的操作顺序                  是 ____________（填下列选项）。

     A   ②④①⑤③           B．②④⑤③①         C．④②③①⑤    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是

    A

    B

    C

    D

    垃圾

    废易拉罐

    废塑料瓶

    废荧光灯管

    不可再生废纸

    垃圾分类

    可回收物

    其他垃圾

    有害垃圾

    可燃垃圾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．钠保存在煤油中                               B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯

    C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液     D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

    A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

    B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4

    C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

      CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4

    D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：  2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

    （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。

    已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1；

    S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1

    （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：

    2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。

    则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

    （3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：

    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_  __。

    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

    （4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案