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    14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为
    B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
    D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X-W-Y≡Z的化合物

    分析 X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；
    Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
    X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；
    U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；
    V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，
    再结合物质的结构性质解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；
    Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
    X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；
    U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；
    V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素．
    A、N为钠元素，其单质为金属钠，是金属晶体，U的氢化物为H2S，和H2O的空间构型相似，故球棍模型示意图为，故A正确；
    B、氯气的工业制法为氯碱工业，即电解氯化钠溶液，而不是熔融的氯化钠，故B错误；
    C、Z为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，能与其气态氢化物NH3反应生成盐NH4NO3，故C正确；
    D、这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），即该化合物中含有5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，4个氢原子和一个氮原子形成铵根离子，剩余的元素形成碳酸氢根离子，所以该化合物的化学式为NH4HCO3，由于H原子形成一条共价键，而O原子能形成2条共价键，C原子形成4条，而N原子形成3条，故可以形成H-O-C≡N化合物，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素是解本题关键，再结合物质的性质、结构分析解答，注意知识的迁移应用．

    练习册系列答案
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    请回答以下问题：
    （1）CO2 的电子式为．
    （2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）E到F的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．

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    B．${\;}_{81}^{201}$Tl与${\;}_{82}^{204}$Pb具有相同的中子数
    C．Tl核外有6个电子层
    D．Tl（OH）3具有两性

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    A．只①②③B．只③④C．只②③D．①②③④

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    C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
    D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

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    A．硫酸的摩尔质量是98克
    B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
    C．1mol 12C原子的质量为12g
    D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值

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    6．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（　　）
    A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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