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    用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
    回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
    16.3mL
    16.3mL
    （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
    （2）第③步实验的操作是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
    ；
    不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者

    （3）第⑤步实验的操作是
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
    ；
    （4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
    冷却
    冷却
    ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小
    ；
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ；
    D．定容时俯视溶液的凹液面
    偏大
    偏大
    ．
    分析：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度；
    再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．
    （2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
    （3）继续加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    （4）浓硫酸稀释，放出大量的热，影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    v
    分析判断．
    解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，所以应量取的浓硫酸体积是16.3mL．
    量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL．
    故答案为：18.4mol/L； 16.3mL；B．
    （2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
    故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
    （3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    （4）浓硫酸稀释，放出大量的热，未冷却既移入容量瓶配成溶液，恢复室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．
    未冷却既移入容量瓶，可能导致容量瓶受热不均，易造成容量瓶炸裂．
    A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
    B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
    D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
    故答案为：冷却；A偏小；B无影响；C偏小；D偏大．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    v
    理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
    16.3
    16.3
    （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用A.10ml  B.20ml
    C.50ml  D.100ml）
    （2）第⑤步实验的操作是
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

    （3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
    冷却至室温
    冷却至室温
    ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    C．定容时仰视容量瓶刻度线
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，应选用容量为
    250
    250
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要用量筒量取
    13.6
    13.6
    mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
    C
    C
    （填字母）．
    A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）
    ③①④②
    ③①④②
    ．
    （4）指出本实验操作错误的地方，并进行更正
    ③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中
    ③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中

    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，应选用容量为
    250mL
    250mL
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要用量筒量取
    13.6
    13.6
    mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
    C
    C
    （填字母）．
    A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
    ③①④②
    ③①④②
    ．
    （4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为
    用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
    用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
    ．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
    ①④⑤
    ①④⑤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器

    A．玻璃棒               B．胶头滴管                     C．托盘天平       D．容量瓶

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