精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种.将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体.回答下面问题:
(1)写出丁与乙反应的离子方程:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)这四种溶液分别是
甲:CaCl2、乙:Na2CO3、丙:AgNO3、丁:HCl.

分析 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种.将它们两两混合后,由复分解反应可知,只有硝酸银与其它三种物质混合均生成白色沉淀,而只有碳酸钠与盐酸反应生成气体,以此来解答.

解答 解:甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种.将它们两两混合后,由复分解反应可知,只有硝酸银与其它三种物质混合均生成白色沉淀,而只有碳酸钠与盐酸反应生成气体,结合③丁与乙混合产生无色气体,则丁、乙一定为盐酸、碳酸钠中的一种,②丙与乙或丁混合也产生沉淀,则丙为AgNO3
①甲与乙或丙混合都产生沉淀,则甲为CaCl2,乙为Na2CO3,丁为HCl,
(1)丁与乙反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2)由上述分析可知,甲为CaCl2,乙为Na2CO3,丙为AgNO3,丁为HCl,故答案为:CaCl2;Na2CO3;AgNO3;HCl.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握丙为硝酸银及复分解反应的现象为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)当反应进行到第2min,该反应达到平衡.
(2)反应从开始至2分钟末,用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=0.075mol/(L*min)
(3)Y的转化率是10%
(4)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程为3X+Y?2Z.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.海水是一个巨大的化学资源库,有关海水综合利用的说法正确的是(  )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知A、B为气体单质,D为固体单质,C为化合物,它们之间有下列转化关系:

(1)试写出A、B、C、D的化学式:
ACl2BH2CHClDFe.
(2)写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式:2FeCl2+Cl2═2FeCl3
F+D反应的离子方程式:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)检验F中阳离子的试剂可以用:KSCN溶液;现象是:溶液变为血红色;
(4)E+NaOH的现象:先出现白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;相应的化学方程式为:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体,充分反应后,所得溶液中:
(1)离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(2)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-
(3)物料守恒:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3 c(CO32-)+3c(H2CO3
(4)质子守恒:3c(H2CO3)+c(HCO3-)+2 c(H+)=2 c(OH-)+c(CO32-).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )
A.氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂
B.硅胶无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂
C.SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点,可以制耐火材料
D.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是(  )
A.1:1B.2:3C.3:4D.4:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的核外有三层电子层,单质在常温常压下是黄绿色气体,Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构,和氖具有相同的电子数.按要求回答下列问题:
(1)依次写出X、Z的元素符号:H、Na,画出Y原子结构示意图:
(2)元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生,反应后的溶液能使酚酞试液变红色,请写出该反应的化学方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3,其理由是(用离子方程式或化学方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+、2Al(OH)3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
(2)对于可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H>0,平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{c}(C)•{c}^{d}(D)}{{c}^{a}(A)•{c}^{b}(B)}$,K只受温度影响,200℃时为K1,800℃时为K2,则K1小于K2(填大或小或等).
(3)氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制(填“促进”或“抑制”)水解;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,同时有红褐色沉淀生成的原因是:CaCO3与上述水解平衡中的H+反应,使水解平衡向右移动,导致Fe(OH)3增多,形成红褐色沉淀.
(4)一定条件下的可逆反应2NO2 (g)≒N2O4(g)△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,
①如果升高温度,平衡混合物的颜色变深(填“变深”或“变浅”);
②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向正反应  方向移动.

查看答案和解析>>

同步练习册答案