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2.下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)S原子结构示意图为;其最外层共有6种不同运动状态的电子;
(2)Na和Mg金属性较强的元素是Na(填元素符号),写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈,Mg与水反应现象不明显;
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4(填化学式),气态氢化物最稳定的是HCl(填化学式);
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O<N<C;
(5)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物是共价(填“离子”“共价”)化合物,常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料的名称).

分析 (1)S原子核外电子数为16,有3个电子层,各层电子数为2、8、6;核外没有运动状态相同的电子;
(2)同周期自左而右金属性减弱,根据根据金属与水的反应剧烈程度判断;
(3)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氢化物越稳定;
(4)同周期自左而右原子半径减小;
(4)硅的氧化物为为二氧化硅,属于共价化合物,常用于制造光导纤维等.

解答 解:(1)S原子核外电子数为16,有3个电子层,各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为,最外层有6个电子,最外层共有6种不同运动状态的电子,
故答案为:;6;
(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg,Na与水反应剧烈,Mg与水反应现象不明显,说明金属性Na>Mg,
故答案为:Na;Na与水反应剧烈,Mg与水反应现象不明显;
(3)第三周期中Cl元素非金属性最强,故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为HClO4,HCl最稳定,
故答案为:HClO4;HCl;
(4)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径O<N<C,
故答案为:O<N<C;
(4)硅的氧化物为为二氧化硅,属于共价化合物,常用于制造光导纤维等,
故答案为:共价;光导纤维.

点评 本题考查元素周期律、原子结构示意图、元素化合物知识等,比较基础,注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下:
I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
D原子价电子层的p轨道半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)写出BA3的电子式:
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个取向,原子轨道呈哑铃形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了泡利原理.
(4)比较B和D的电负性N>P(填元素符号)
(5)G位于ⅦB族d区,该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
(6)检验F元素的方法是焰色反应,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是(  )
电离常数
碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
A.SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-D.SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中没食子儿茶素( EGC )的结构如图所示.关于 EGC 的下列叙述中不正确的是(  )
A.能发生加成反应、氧化反应和取代反应
B.遇 FeC13溶液能发生显色反应
C.分子中所有的原子可能共平面
D.lmolEGC与4mo1NaOH恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.溴主要以Br-形式存在于海水中,从淡化海水中提取溴的流程如图:

完成下列填空:
(1)写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
(2)步骤Ⅰ中应在通风橱中进行,目的是防止中毒.
(3)步骤Ⅱ发生下列反应,请完成下列反应式:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
(4)步骤Ⅲ发生如下反应,用双线法标出电子转移情况:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
该反应的氧化剂是NaBrO3
(5)步骤Ⅳ的操作有蒸馏和A.A.分液       B.结晶     C.过滤       D.蒸发
(6)每获得1molBr2,需消耗5mol/L的硫酸0.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法错误的是(  )
A.1mol白磷分子晶体中,含有的共价键为6mol
B.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键未被破坏
C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+
D.由于氢键作用,HF是一种非常稳定的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图是某种有机物的简易球棍模型,该有机物中只含有C、H、O三种元素,下列关于该有机物的说法中正确的是(  )
A.结构简式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反应
C.官能团是羟基D.能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(  )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水  
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.
A.①②B.①④C.①③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验方案的设计中,可行的是(  )
A.用分液的方法分离煤油和汽油
B.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉
C.用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和KMnO4固体的混合物
D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气

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