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    8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成
    C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

    分析 A．不饱和油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应；
    B．银镜反应必须在碱性条件下进行；
    C．淀粉与纤维素中的n值不同；
    D．蛋白质遇到浓的无机盐溶液发生盐析，盐析是可逆的．

    解答 解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，不饱和油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；
    B．向蔗糖水解后的溶液中加银氨溶液并水浴加热，无银镜生成，是因检验水解产物葡萄糖应在碱性溶液中进行，故B错误；
    C．淀粉与纤维素中的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液发生盐析，有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极．能说明甲比乙的金属性强的是（　　）
    A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
    B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
    C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310466
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
    C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是（　　）
    A．中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
    B．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
    C．常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
    D．离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    ①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物
    ②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃
    ③裂化汽油可使溴水褪色
    ④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃
    ⑤聚乙烯可发生加成反应
    ⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成．
    A．全都正确B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
    B．它的分子中最多有7个原子共平面
    C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应
    D．它和丁基苯（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是CD（填字母编号）．
    A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
    （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是CO．
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、
    2mol H2    		1mol
    CH3OH    		2mol CO、
    4mol H2
    CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是ac．
    a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
    （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
    （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．

    （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是Cr2O3、SnO2（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒中，电子层结构完全相同的是（　　）
    A．O2-、Cl-、K+B．Cl-、Na+、Al3+C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

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