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    20．下列有关物质的应用与性质相一致的是（　　）
    A．SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性
    B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu
    C．Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应
    D．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强

    分析 A．二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质；
    B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙；
    D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸．

    解答 解：A．SO2可用作漂白剂，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，与其还原性无关，故A错误；
    B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCl3溶液可用于制印刷电路板，故B正确；
    C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，则Cl2可制漂白粉，原因是能与石灰乳反应，故C错误；
    D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸，原因是氢氧化铝为不溶性的弱碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加热溶液，然后加入几块木炭，溶液颜色变化过程为先变红，后恢复颜色，最后变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

    （1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
    （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
    （4）滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
    （1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO2（填化学式）．
    （3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
    （4）一定条件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）．
    ②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）
    A．原子半径 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
    C．稳定性 HF＜HCl＜HBrD．碱性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．
    +Br2$\stackrel{铁屑}{→}$+HBr
    下列说法错误的是（　　）
    A．制备溴苯的反应属于取代反应
    B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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