Question

18．实验室用自来水制备少量蒸馏水

（1）制备方法的名称为蒸馏；写出图中仪器的名称A蒸馏烧瓶；  B冷凝管；
（2）指出装置中两处主要错误之处①温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝水的流向没有下口进上口出
（3）实验中A中除了加入适量蒸馏水，还要加入的物质是碎瓷片（沸石）；其作用是防暴沸．
（4）医用CaCl₂可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙（含有少量FeCl₃杂质）生产医用CaCl₂的主要流程如图2：
请回答下列问题：
①滤渣中所含主要物质的化学式为Fe（OH）₃，试剂A是稀盐酸．
②上述流程中，加A进行酸化的目的是除去过量的Ca（OH）₂．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；实验室进行CaCl₂溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②停止加热；③加热搅拌；④放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）⑤固定铁圈位置．其正确的操作顺序为①⑤④③②．

Answer 1

分析 （1）实验室用自来水制备少量蒸馏水，实验方法为蒸馏，图中A仪器为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；
（2）装置图分析可知温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝器水流方向逆流；
（3）混合溶液加热需要防止爆沸；
（4）工业碳酸钙加入过量的盐酸溶解生成氯化钙，溶液中含有少量FeCl₃杂质，加入过量的氢氧化钙沉淀铁离子，过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，溶液酸化加入盐酸除去过量的氢氧化钙，得到溶液蒸发得到氯化钙固体，
①分析可知滤渣中所含主要物质的化学式为Fe（OH）₃ ，试剂A是盐酸；
②加A进行酸化的目的是除去过量的Ca（OH）₂；
③操作Ⅰ是过滤操作，装置安装时从下到上，从左到右；

解答 解：（1）实验室用自来水制备少量蒸馏水，制备方法的名称为蒸馏，图中A仪器为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，
故答案为：蒸馏，蒸馏烧瓶，冷凝管；
（2）装置图分析可知温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝器水流方向逆流，装置中两处主要错误之处温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水的流向没有下口进上口出，
故答案为：温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水的流向没有下口进上口出；
（3）实验中A中除了加入适量蒸馏水，混合溶液加热需要防止爆沸，还要加入的物质是碎瓷片（沸石），
故答案为：碎瓷片（沸石）；防暴沸；
（4）①流畅分析可知，滤渣中所含主要物质的化学式为Fe（OH）₃ ，试剂A是盐酸，
故答案为：Fe（OH）₃；稀盐酸；　
②上述流程中，加A进行酸化的目的是除去过量的Ca（OH）₂，
故答案为：除去过量的Ca（OH）₂；
③操作Ⅰ是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，实验室进行CaCl₂溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②停止加热；③加热搅拌；④放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）⑤固定铁圈位置．其正确的操作顺序为：①⑤④③②，
故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；①⑤④③②；

点评 本题考查了物质分离提纯、实验基本操作、仪器使用、物质性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．