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16.现有三种实验装置,如图,要制备硝基苯,应选用(  )
A.装置AB.装置BC.装置CD.都不行

分析 在加热55℃-60℃、浓硫酸作催化剂条件下,苯和浓硝酸发生取代反应(或硝化反应)生成硝基苯,加热温度小于100℃,需要水浴加热,据此分析解答.

解答 解:在加热55℃-60℃、浓硫酸作催化剂条件下,苯和浓硝酸发生取代反应(或硝化反应)生成硝基苯,加热温度小于100℃,需要水浴加热,需要温度计测量水浴温度,故选C.

点评 本题考查制备实验方案设计,为高频考点,明确实验原理是解本题关键,根据实验温度分析解答即可,注意:乙烯的制取、蒸馏、硝基苯的制取中温度计的位置不同点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示.
①受酸雨危害最严重的是C城市.在煤中加入适量石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放
 ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体.写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO:
汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体,写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B.16g CH4所含原子数目为NA
C.1mol氦气中有2NA个氦原子
D.2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12(SO43•18H2O.,
工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为x;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
(1)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
(2)已知:生成氢氧化物沉淀的pH(注:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.3/
常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,㏒2=0.3.通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全.试计算将溶液的pH调至3.3时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全.
(3)己知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体.
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

(1)写出试管d中发生反应的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)b装置的作用是安全瓶,防止倒吸,b装置也可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象锥形瓶内液面下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中带出的酸性气体(或二氧化碳、二氧化硫).
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因①乙烯产生(或通过液溴)速度过快,
②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2?2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2}).c({O}_{2})}$;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解.
(3)通氯气氧化Fe2+时,发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)将FeCl3•6H2O在空气中充分灼烧后最终得到的物质是Fe2O3,若想得到无水FeCl3,怎样操作?在HCl气流中灼烧.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.硼镁泥是硼镁矿(主要成分:MgO•B2O3)生产硼砂(Na2B4O7)的废渣,生产原理如下:2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3.硼镁泥中的MgCO3是宝贵的镁资源.某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O,设计了如下流程图:

各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀~沉淀完全的pH2.7~4.13.7~5.27.5~9.68.6~10.19.6~11.1

请回答下列问题:
(1)步骤①可在如图装置中进行,仪器A的名称是三颈烧瓶;

(2)本实验中多次用到抽滤,相比普通过滤,抽滤的优点是速度快、得到的滤渣较干燥;
(3)步骤②中加硼镁泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5~6,促使Fe3+、Al3+完全沉淀,NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+
(4)步骤③趁热过滤的目的是防止析出MgSO4•7H2O该过程中温度应控制在80℃左右;
(5)步骤④的具体操作:当出现晶膜时即停止加热,其原因是防止MgSO4•7H2O失去结晶水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如图1:

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑.
(2)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3
(4)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是BCD(填序号).
     A c(Na+)=2c(CO32-
     B c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
     C c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
     D c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是CoCl2•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.化学链燃烧是一种新型燃烧技术,该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成.现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,其原理示意图(图1)如下:

燃料反应器中涉及反应如下(反应①为主反应,反应②和③为副反应):
①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)═$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)═CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H3=-172.4kJ?mol-1
空气反应器中涉及反应④:CaS(s)+2O2(g)?CaSO4(s)△H4
请回答下列问题:
(1)反应②在高温下能自发进行的理由是反应②的△S>0,△H>0,而△G=△H-T△S<0反应自发进行,故高温下能自发进行.
(2)已知CO的标准燃烧热为-285.8kJ?mol-1,则△H4=-954kJ?mol-1
(3)图2为燃料反应器中涉及反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线;图3为不同温度下CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线

①降低燃料反应器中SO2生成量的措施有B;
A.CaSO4投入燃料反应器前加以粉碎      B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数            D.提高反应体系的温度
②当lgK<0时,说明相应温度下某反应的程度小,此温度下可以忽略该反应.则燃料反应器中宜控制的温度范围是650℃~900℃;
③向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应 ①、②于900℃达到平衡,则SO2的平衡浓度为0.01mol•L-1
(4)如果用甲烷燃料替代CO,则燃料反应器中主反应的化学方程式为CaSO4(s)+CH4(g)═2CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g).

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