Question

对于反应：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

A、若在保持容器体积不变的条件下升高温度，容器内压强增大，则△H＜0

B、若在保持容器体积不变的条件下，再充入PCl₅，达新平衡时PCl₅转化率增大

C、若在保持压强一定的条件下，充入氩气，有利于提高PCl₃的产率

D、再向容器中充入一定量的³⁷Cl₂，达新平衡后，PCl₃中³⁵Cl的百分含量不变

Answer 1

分析：A．保持容器体积不变的条件下升高温度，容器内压强增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；
B．在保持容器体积不变的条件下，再充入PCl₅，等效增大压强，平衡向体积减小的方向移动；
C．保持压强一定的条件下，充入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动；
D．再向容器中充入一定量的³⁷Cl₂，达新平衡后，³⁷Cl会存在PCl₃中，PCl₃中³⁵Cl的百分含量降低．

解答：解：A．保持容器体积不变的条件下升高温度，容器内压强增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．在保持容器体积不变的条件下，再充入PCl₅，等效增大压强，平衡向体积减小的反应移动，即向左移动，达新平衡时PCl₅转化率降低，故B错误；
C．保持压强一定的条件下，充入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，有利于提高PCl₃的产率，故C正确；
D．再向容器中充入一定量的³⁷Cl₂，达新平衡后，³⁷Cl会存在PCl₃中，PCl₃中³⁵Cl的百分含量降低，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响元素，难度不大，注意理解压强对化学平衡的影响，注意根据平衡建立的途径．