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    9．下列表示正确的是（　　）
    A．S2-离子的结构示意图：B．硫酸铝的化学式：AlSO4
    C．H2O2中O的化合价为-2价D．钾原子的原子结构示意图：

    分析 A．硫离子核外18个电子，核内16个质子；
    B．铝离子带3个正电荷，硫酸根离子带2个单位负电荷，依据化学式中各元素化合价代数和为0判断；
    C．依据化合物中各元素化合价代数和为0解答；
    D．最外层电子排布不能超过8个；

    解答 解：A．硫离子核外18个电子，核内16个质子，，故A正确；
    B．铝离子带3个正电荷，硫酸根离子带2个单位负电荷，化学式为：Al2（SO4）3，故B错误；
    C．H2O2中H为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，O的化合价为-1价，故C错误；
    D．钾原子核内有19个质子，核外有19个电子，分布在4个电子层，原子结构示意图：，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见化学用语的使用，明确原子结构示意图、化学式熟悉方式及注意问题，熟悉元素化合物中各元素化合价代数和为0即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    a．D中不可能是浓硫酸              b．D中可以是少量水
    c．通入的氯气含有水蒸气         d．D中可以是饱和食盐水．
    A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离提纯：
    ①%2当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性（pH=7），充分震荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（生成MgSO4•7H2O晶体）
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：
    化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃117.8118.1126.1143
    在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
    制备过程中还可能存在的副反应有
    2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出合成乙酸正丁酯的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
    （3）步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
    （4）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
    （5）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在bd中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
    A．水       B．甘油（沸点290℃）       C．沙子      D．石蜡油（沸点200～300℃）
    （6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的转化率约为88%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为2 M?N
    B．t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
    C．t3 min后，正逆反应仍在进行
    D．t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属ds区．
    （2）第一电离能Y＞Z，电负性Y＜Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为sp3杂化，YW3分子的立体构型为三角锥形，YW3极易溶于W2Z的主要原因有都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有配位键、极性键．
    （5）Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为$\frac{2.6×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
    B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
    C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
    D．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中进行下列反应：M （g）+N （g）?R （g）+2L．此反应符合右面图象，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是气体
    C．正反应放热，L不是气体D．正反应吸热，L不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    D．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．电解质  石墨B．胶体   分散系C．混合物   漂白粉D．碱性氧化物  CO2

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