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    在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）
    A、8.4LB、11.2L
    C、14.0LD、16.8L
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算5gH2、11g CO2和4g O2的物质的量，再根据V=nVm计算混合气体的体积．
    解答： 解：0.5gH2的物质的量=
    0.5g
    2g/mol
    =0.25mol，
    11g CO2的物质的量=
    11g
    44g/mol
    =0.25mol，
    4g O2的物质的量=
    4g
    32g/mol
    =0.125mol，
    故标况下混合气体总体积=（0.25mol+0.25mol+0.125mol）×22.4L/mol=14L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积既适用单一气体也适用可以共存的混合气体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19% 的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为（　　）
    A、4：90B、4：45
    C、2：45D、19：81

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子
    B、标准状况下，0.1 NAH2、0.4 NA O2、0.5 NA H2O所组成的混合物体积约为22.4L
    C、1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl-
    D、常温常压下，NA个CO分子与NA个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100g下列物质中，含分子数最多的是（　　）
    A、CH4
    B、O2
    C、NH3
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
    B、28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的氢原子数为4NA
    C、常温常压下，23g的NO2气体含有3.01×1023个NO2分子
    D、向沸水中逐滴加入2L 浓度为0.5 mol?L-1 三氯化铁饱和溶液，制得Fe（OH）3胶粒个数等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    D、钢铁在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（　　）
    A、14：3：17
    B、28：2：17
    C、1：3：2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不是放热反应的是（　　）
    A、镁与盐酸的反应
    B、氧化钙与水的反应
    C、甲烷的燃烧
    D、氯酸钾分解制取氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为
     

    （2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气（标准状况），则反应中共消耗HNO3的物质的量为
     

    （3）用20ml 18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42-的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为
     

    （4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O?SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为
     
    ．

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