Question

在密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是（　　）

A、增大压强

B、升高温度

C、加入催化剂

D、增大O₂的浓度

Answer 1

分析：A、反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、增大氧气浓度是增大反应物浓度，平衡正向进行．

解答：解：A、反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故C错误；
D、增大氧气浓度是增大反应物浓度，依据平衡移动原理分析平衡正向进行，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是化学平衡特征分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．