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    电解硫酸铜溶液的总反应 2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
     2Cu+2H2SO4+O2↑． 阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu．则阳极反应式为：
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：保证电子守恒，利用总反应式减去阴极反应式即为阳极反应式．
    解答： 解：总反应离子方程式为：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
     2Cu+4H++O2↑，阴极反应式为：2Cu2++4e-═2Cu，两式相减得阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑；
    故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑．
    点评：本题考查了电极反应式的书写，较基础，用总反应的离子方程式减去另一极反应式即可．注意两极得失电子守恒．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    B、开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D、通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
    =BaSO4↓+NH3?H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
    =Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    DK+、NH3?H2O、CO32-通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
    B、中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    C、0.2 mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
    （1）a b过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （2）b c过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
    （4）达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率．（要求写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，所用仪器不合理的是（　　）
    A、在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
    B、用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸
    C、用托盘天平称取25.2gNaCl
    D、用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为
     
    g
    ②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：
     
    ③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水
     
    ④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
     
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：
     
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损．由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究．部分破损标签内容为硫酸：化学纯（CP）　品名：硫酸，化学式：H2SO4  相对分子质量：98，质量分数：98%  密度：1.98g/cm3．
    甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，则该溶液的质量分数为98%．
    乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定．具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．
    丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积．
    请回答下列问题：（1）乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是
     

    （2）乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO
     
    2-
    4
    完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质．在实际中，洗涤沉淀的操作方法是
     
    ；，
    设计简单实验检验SO
     
    2-
    4
    是否完全沉淀：
     

    （3）在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是
     
    ；达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是
     
    ．
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
    （5）丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：，
    实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度
    ①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
    ②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
    ③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
    通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？
     
    （填“相符”或“不相符”），理由（计算步骤）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属钠的说法正确的是（　　）
    A、.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
    B、钠着火时可用水扑灭
    C、将钠保存在汽油中
    D、金属钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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