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    【题目】钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

    下列有关说法正确的是

    A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

    B.化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子

    C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

    D.若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

    【答案】A

    【解析】

    A.化合物Ⅱ中含乙烯结构，4个碳共平面，还含苯的结构，7个碳共平面，所以所有碳原子可能都共面，A正确；

    B.手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原子，化合物Ⅰ中有4个手性碳，B错误；

    C.化合物Ⅱ不能发生消去反应，C错误；

    D.化合物Ⅰ的分子式C7H12O6，化合物Ⅱ的分子式C9H8O4，若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式是将化合物Ⅰ、Ⅱ的分子式相加，减水，为C16H18O9，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

    A.图甲表示H2S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S

    B.图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg的变化关系，则a＝2

    C.图丙表示密闭容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2

    D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组设计如下实验装置制备SnCl4。

    已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

    b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；

    c．SnCl2、SnCl4均易与水蒸气反应，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

    （1）导管a的作用是____________________________________，实验时应先点燃______（填“I”或“IV”）处酒精灯。

    （2）Ⅰ处装置中反应的离子方程式是________，试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是____。

    （3）装置V的作用是_________________，Ⅵ处装置最好选用________(填字母)，其作用是________。

    （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：

    ①沉淀A的化学式：________

    ②过程③中加入过量的Na2CO3的目的是_______________

    ③按此实验方案得到的溶液3中比原溶液多了___________离子(填化学式)，除去该离子的方法是_________

    ④为了尽可能完全分离三种离子，步骤①②③过滤后都需要洗涤，请描述洗涤操作_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

    A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2OHClO + HCl

    C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为_____。

    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加用硫酸酸化过的H2O2，溶液变红。写出相应反应的离子方程式_____，_____。

    （3）右为某烃的球棍模型，其名称（系统命名法）是_____

    以下写出相应的化学方程式

    （4）铝粉与二氧化锰混合物在高温下反应_____

    （5）氢氧化亚铁置于潮湿的空气中_____

    （6）向已酸化的FeCl3溶液中加入铜粉_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

    已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。

    ②Cu++Cl-=CuCl↓

    回答下列问题：

    （1）滤渣1的主要成分为SiO2和__。

    （2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__。

    （3）写出“沉铜”时的离子方程式__。

    （4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__。

    （5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__。

    （6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：

    处理后的废水的pH=__，c(Zn2+)=__。

    （已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

    根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

    A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

    B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

    C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

    D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

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