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    三种正盐的混合溶液中含有0．2 mol Na+，0．25 mol Mg2+，0．4 mol Cl-，则SO42-为

    A．0．1 mol B．0．3 mol C．0．5 mol D．0．15 mol

     

    D

    【解析】

    试题分析：由于溶液是中性的，所以溶液中SO42-的物质的量是（0．2mol+0．25mol×2－0．4mol）÷2＝0．15mol，选D。

    考点：考查电荷守恒。

     

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    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

    A．① B． ④ C． ②③④ D．①②③

     

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    下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

    A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

    B．铁片置于硫酸铜溶液中

    C．铁在氧气中燃烧

    D．二氧化碳通入澄清石灰水中

     

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    下列有关说法正确的是

    A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

    B．冰水混合物是一种分散系

    C．分散系有的是纯净物有的是混合物

    D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是

    A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    B．萃取后水层颜色变浅

    C．萃取后CCl4溶液层为紫色

    D．萃取后水层颜色变红且在下层

     

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    (10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。

    （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。

    A．增大N2O4的起始浓度

    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂

    D．升高温度

    （5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，

    请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

    A．一定是一种单质

    B．一定是纯净物

    C．一定是化合物

    D．可能是纯净物，可能是混合物

     

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    （6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

    CH3COOH:__________________________________

    Ca(OH)2:___________________________________

    NH3．H2O:________________________________________

    NH4HSO4:________________________________________

    H2CO3:_______________________________________________

    NaHCO3:_______________________________________________

     

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