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    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：

    Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

    B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋

    C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO

    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO


    解析　A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。B项，铜离子呈蓝色，故错误。D项，使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)

    A．Qc不变，K变大，O2转化率增大

    B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小

    C．Qc变小，K不变，O2转化率减小

    D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为                  (   　)

    A.7d                                   B.5d                             C.2.5d                                 D.2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验所推出的结论不正确的是(     )

    A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－

    D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

    A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

    B．Na＋、CO、K＋、NO

    C．Cu2＋、K＋、SO、Cl－

    D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一瓶pH＝1的无色溶液中，已检验出含有Ba2＋、Ag＋，则下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正确组合是

    A．①②③⑥⑦                           B．②③⑤⑥⑦

    C．①③⑤⑥⑦                           D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是(　　)

    A．烃X的分子式为C5H4

    B．分子中碳原子的化学环境有2种

    C．具有2个三元环的X的同分异构体的种类共2种(含本身)

    D．X分子中只有C—C单键，没有C===C双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    [实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol/L)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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