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    14．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速操作I的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
    将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
    ①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
    装置实验前/g实验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质．
    A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
    A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

    分析 根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，
    （4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，据此答题；
    （5）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；
    （6）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所示，取提取率最大的值进行答题；

    解答 解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，
    （1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，
    故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
    （2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速过滤的进行，最好采用 抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏，
    故答案为：漏斗、玻璃棒；抽滤或减压过滤；蒸馏；
    （3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B；
    （4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，
    ①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是 CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是 碱石灰，
    故答案为：CaCl2或P2O5；碱石灰；
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，
    故答案为：在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；
    ③由数据可知  m（H2o）=42.4-22.6=19.8g，所以n（H2o）=1.1mol
    m（co2）=146.2-80.2=66g，所以 n（co2）=1.5mol
    所以青蒿素中氧原子的质量为m（o）=28.2-（2.2×1）-（1.5×12）=6g，所以n（o）=0.5mol，
    N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以C15H22O5，
    故答案为：C15H22O5；
    （5）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选C；
    （6）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选B．

    点评 本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．0.5 mol Cl2
    B．标准状况下3.36 L CO
    C．5.6g N2 （N2的摩尔质量为28 g•mol-1）
    D．含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．把SiO2加入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．向Al（OH）3中滴入H2SO4溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）装置F的名称是球形干燥管，其中装的碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，其单质的电子式为；
    （4）元素④的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3；
    （5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．     3-甲基-2-乙基戊烷
    B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    C．   邻甲基苯酚
    D．      2-甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
    C．金属原子失电子数越多，其还原性越强
    D．金属单质在反应中只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．  
    （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
    ②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应该长进短出．
    ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
    B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．
    他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）
    A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度否（填“能”或“否”）．理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

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