Question

已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol?L^-1，c（N）=2.4 mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

 

．
（2）若反应温度升高，M的转化率

 

（填“增大““减小“或“不变“）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2 mol?L^-1，a=

 

．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b  mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
（1）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）根据温度对平衡的影响分析，反应吸热，升高温度平衡右移；
（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算；
（4）设平衡时转化的M为xmol，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算．

解答： 解：达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
（1）N的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案为：25%；
（2）反应吸热，升高温度平衡右移，则M的转化率增大，故答案为：增大；  
（3）根据相同温度时平衡常数不变求解，
        M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：4mol/L       amol/L            0       0
转化：2mol/L       2mol/L          2mol/L  2mol/L
平衡：2mol/L    （a-2）mol/L       2mol/L  2mol/L
由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有：

2×2

2×(a-2)

=0.5，解之得a=6，故答案为：6；    
（4）设平衡时转化的M为xmol，
            M（g）+N（g）  P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：bmol/L       bmol/L            0       0
转化：xmol/L       xmol/L          xmol/L  xmol/L
平衡：（b-x） mol/L  （b-x）mol/L        xmol/L  xmol/L
由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有：

x 2

(b-x) 2

=0.5，则

x

b

=

1

1+ 2

=0.414=41.4%，
故答案为：41.4%．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，做题时注意利用平衡常数计算．